पौटेशियम परमेग्नेट विधि अभिक्रियाएं

पौटेशियम परमेग्नेट विधि अभिक्रियाएं

पौटेशियम परमेग्नेट बनाने की विधि एवं उसके रासायनिक अभिक्रियाएं

पौटेशियम परमेग्नेट (KMnO₄)

बनाने की विधि

1.पायरोलुसाइट (MnO₂) एवं KOH को वायु की उपस्थिति में गर्म करने पर हरे रंग के पौटेशियम मैग्नेट में परिवर्तित हो जाता है ।

2MnO₂ +4KOH +O₂  → 2K₂MnO₄+2H₂O

 पौटेशियम मैग्नेट से पौटेशियम परमेग्नेट प्राप्त करने की विधियाँ

अम्लीय उदासीन माध्यम में पौटेशियम मैग्नेट असमानुपातित होकर पौटेशियम परमैग्नेट में परिवर्तित हो जाता है ।

3K₂MnO₄ + 4HCl → KMnO₄ + MnO₂ +4KCl + 2H₂O

                              OR

3MnO₄^2- + 4H⁺ → 2MnO₄^– + MnO₂ + 2H₂O

पौटेशियम मैग्नेट का क्षारीय माध्यम मे विद्युत अपघटनी ऑक्सीकरण करने पर पौटेशियम परमैग्नेट प्राप्त होता है ।

MnO₄^2- → MnO₄^– + e^–

प्रयोगशाला मे मैंगनीज (II) आयन के लवण का परऑक्सोडाईसल्फेट द्वारा ऑक्सीकरण करने पर पौटेशियम परमैंगनेट (MnO₄^–) बनता है ।

2Mn²⁺+5S₂O₈^2- + 8H₂O → 2MnO₄^– +10SO₄^2- +16H⁺

 गुण :-

• KMnO₄ के काले बैंगनी या गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल होते हैं ।
• यह ठंडे जल में कम विलेय तथा गर्म जल में अधिक विलय होता है ।
• उच्च ताप (573k) पर KMnO₄ का अपघटन हो जाता है ।
• यह प्रबल ऑक्सीकारक पदार्थ है यह अम्लीय,क्षारीय एवं उदासीन माध्यम में भिन्न भिन्न प्रकार से ऑक्सीकरण करता है तथा अपचयन भी इसका भिन्न – भिन्न प्रकार से होता है ।

अम्लीय माध्यम में पौटेशियम परमैग्नेट का अपचयन

2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O + 5[O]

आयनिक अभिक्रिया                  MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4H₂O

अम्लीय माध्यम में पौटेशियम परमैग्नेट निम्न पदार्थों का ऑक्सीकरण कर देता है ।

     1. फेरस सल्फेट को फेरिक सल्फेट में ऑक्सीकृत कर देता है ।

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4H₂O

5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e^–

जोड़ने पर    MnO₄^– + 8H⁺ + 5Fe²⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺

     2.पौटेशियम आयोडाइड के विलयन को आयोडीन में ऑक्सीकृत कर देता है ।

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O

10I^– → 5I₂ + 10e^–

जोड़ने पर    2MnO₄^– + 16H⁺ + 10I^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O +5I₂  

     3.यह H₂S को सल्फर में ऑक्सीकृत कर देता है ।

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O

5S^2- → 5S + 10e^–

जोड़ने पर    2MnO₄^– + 16H⁺ + 5S^2-  → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5S

     4.यह ऑक्सेलिक अम्ल को कार्बनडाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत कर देता है ।

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O

5C₂O₄^2-  → 10CO₂ + 10e^–

जोड़ने पर    2MnO₄^– + 16H⁺ + 5C₂O₄^2-  → 2Mn²⁺ + 8H₂O + 10CO₂

     5.यह सल्फ्युरस अम्ल कों सल्फ्यूरिक अम्ल में अथवा सल्फाइट को सल्फेट में ऑक्सीकृत कर देता है ।

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O

5SO₃^2-  + 5H₂O → 5SO₄^2-  + 10H⁺ + 10e^–

जोड़ने पर    2MnO₄^– + 6H⁺ + 5SO₃^2-  → 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5SO₄^2-      

      6.यह नाइट्रस अम्ल को नाइट्रिक अम्ल में  या नाइट्राइट को नाइट्रेट में ऑक्सीकृत कर देता है ।

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e^– → 2Mn²⁺ + 8H₂O

5NO₂^–  + 5H₂O → 5NO₃^–  +10H⁺ + 10e^–

जोड़ने पर    2MnO₄^– + 6H⁺ + 5NO₂^–  → 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5NO₃^–                                                                                                            

KMnO₄ का उदासीन या क्षारीय माध्यम मे अपचयन

2KMnO₄ + H₂O →   2MnO₂ + 2KOH + 3[O]

आयनिक अभिक्रिया

2MnO₄^– + H₂O → 2MnO₂ + 2OH^– + 3[O]

उदासीन या क्षारीय माध्यम में KMnO₄ निम्न पदार्थों का ऑक्सीकरण कर देता है ।

1. यह KI के विलयन को KIO₃ मे ऑक्सीकृत कर देता है ।

2MnO₄^– +H₂O →   2MnO₂ +2OH^– +3[O]

KI + 3[O]  → KIO₃

जोड़ने पर –   2MnO₄^– + H₂O + KI →   2MnO₂ + 2OH^– + KIO₃

       2. यह मैग्नस लवण को MnO₂ में ऑक्सीकृत कर देता है यह ZnSO₄ या ZnO द्वारा उत्प्रेरित होती है ।

2MnO₄^– + H₂O →   2MnO₂ + 2OH^– + 3[O]

3Mn⁺⁺ + 3[O] + 3H₂O →   2MnO₂ + 6H⁺

जोड़ने पर –   2MnO₄^– + 5H₂O + 3Mn⁺⁺  →   4MnO₂ + 2OH^– + 6H⁺

       3. यह थायोसल्फेट (S₂O₃^2-) को सल्फेट में ऑक्सीकृत कर देता है ।

8MnO₄^– + 4H₂O →   8MnO₂ + 8OH^– + 12[O]

S₂O₃^2-+ 12[O] + 3H₂O →   6SO₄^2-  + 6H⁺

जोड़ने पर –   8MnO₄^– + 7H₂O + S₂O₃^2- →   8MnO₂ + 6SO₄^2-  + 8OH^– + 6H⁺

                 8MnO₄^– + H₂O + S₂O₃^2- →   8MnO₂ + 6SO₄^2-  + 2OH^–

परमैग्नेट आयन  MnO₄^–

मैग्नेट आयन MnO₄^2-

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