विलयन

विलयन 

विलयन – दो या दो से अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रण को विलयन कहते हैं l समांगी मिश्रण =  मिश्रण की सब जगह बनावट समान हो l

विलयन के दो भाग होते हैं l

विलायक(solvent) :- सामान्यतः विलयन का वह घटक या अवयव जो अधिक मात्रा में उपस्थित होता है उसे विलायक कहते हैं यह विलेय पदार्थ को घोलने का कार्य करता है l

विलेय(solute) :- विलयन में उपस्थित विलायक में घुले हुए दो या दो से अधिक अवयव विलेय कहलाते हैं l

द्विअंगी विलयन :- जिसमें दो या दो से अधिक अवयव हो

द्विअंगी विलयनों के प्रकार

विलयन	विलायक	विलेय	उदाहरण
गैसीय विलयन	गैस	गैस	N2 में O2
	गैस	द्रव	N2 में CHCl3
	गैस	ठोस	N2 में कपूर
द्रवीय विलयन	द्रव	गैस	H2O में O2
	द्रव	द्रव	H2O में R-OH
	द्रव	ठोस	H2O में चीनी
ठोस विलयन	ठोस	गैस	Pd में H2 गैस
	ठोस	द्रव	Na में पारा का अम्लगम
	ठोस	ठोस	मिश्र धातुएं, पीतल-(Cu+Zn),कासा (Sn+Cu)

 

1.विलयन की सांद्रता(द्रव्यमान प्रतिशत,आयतन प्रतिशत,द्रव्यमान आयतन प्रतिशत,ppm सांद्रता ,मोलअंश/मोलभिन्न,मोलरता,मोललता)

2.मोलअंश/मोलभिन्न ,मोलरता,मोललता से सम्बन्धित उदाहरण

3.मोललता,मोलरता,मोल भिन्न के उदाहरण

4.विलेयता (ठोस की द्रव में विलेयता,गैस की द्रव विलेयता , हेनरी का नियम )

5.द्रव–द्रव विलयनों का वाष्प दाब (राउल्ट का नियम)

6.अवाष्पशील ठोस का द्रव में विलयन का वाष्पदाब (आदर्श विलयन)

7.अनादर्श विलयन (राउल्ट के नियम से विचलन)

8.मोलर द्रव्यमान एवं अणु संख्यक गुणधर्म (वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन)

9.क्वथनांक में उन्नयन (मोलल उन्नयन स्थिरांक )

10.हिमांक में अवनमन (मोलल अवनमन स्थिरांक)

11.परासरण एवं परासरण दाब

12.व्युत्क्रम परासरण या जल शोधन (असामान्य मोलर द्रव्यमान एवं वांट हाफ गुणांक)