लवण एवं उनके प्रकार

लवण एवं उनके प्रकार

वे यौगिक जिनमें केंद्रीय धातु प्रमाण या आयन या उदासीन अणुओ के साथ उपसहसंयोजक बंध द्वारा बंधित होते हैं उपसहसंयोजक यौगिक कहलाते हैं।

अकार्बनिक लवणों को मुख्यतः तीन श्रेणियों में विभक्त किया गया है।

1. साधारण लवण

यह अम्ल व क्षार की उदासीनीकरण अभिक्रिया के फलस्वरूप बनते हैं तथा ये केवल ठोस अवस्था में स्थाई होते हैं जल अथवा किसी विलायक में विलेय करने पर ये पूर्णतया अपने आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं तथा प्रत्येक आयन अपना मूलक परीक्षण देता है।

HCl + NaOH  → NaCl + H₂O

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

H₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

इन लवणों को जल या किसी विलायक में विलेय करने पर ये व्यक्तिगत आयनों के परीक्षण देते हैं।

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

2. द्विक लवण

ये दो साधारण लवणों के योग से बनते हैं तथा ये केवल ठोस अवस्था में ही स्थाई रहते हैं जल या किसी विलायक में विलेय करने पर ये अपने आयनों में परिवर्तित हो जाते हैं तथा प्रत्येक आयन अपना मूलक परीक्षण देता है।

कार्नेलाइट – KCl.MgCl₂.6H₂O

फिटकरी – K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O

मोहर लवण – FeSO₄.(NH₄)₂SO₄.6H₂O

3. संकुल यौगिक

यह यौगिक दोनों अवस्थाओं ठोस व द्रव में स्थाई होते हैं तथा इन्हें किसी विलायक में विलेय करने पर यह पूर्णतया अपने आयनों में विभक्त नहीं होते हैं संकुल क्षेत्र में उपस्थित धातु परमाणु या आयन या लिगेंड अपना मूलक परीक्षण नहीं देते हैं।

K₄[Fe(CN)₆]

K₄[Fe(CN)₆]  → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^4-

K₃[Fe(CN)₆] 

K₃[Fe(CN)₆]  → 3K⁺ + [Fe(CN)₆]^3-

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