उपसहसंयोजक यौगिक वर्नर सिद्धांत

उपसहसंयोजक यौगिक वर्नर सिद्धांत

संकुल यौगिकों का अध्ययन सर्वप्रथम अल्फ्रेंड वर्नर (1866-1919) ने CoCl₃ तथा NH₃ की क्रिया द्वारा विभिन्न यौगिक प्राप्त किए गए।

वर्नर सिद्धांत के प्रमुख बिंदु निम्न है।

धातु की संयोजकताए दो प्रकार की होती है।

• प्राथमिक या मुख्य या आयनित
• द्वितीयक या अनआयनित

प्राथमिक या मुख्य या आयनित – प्राथमिक संयोजकता वह संयोजकता है जो कि एक धातु सरल लवण बनाने में प्रयुक्त करता है।

जैसे – AgCl, CuSO₄, AlCl₃, PtCl₄  उपरोक्त में Ag की 1 , Cu की 2 , Al की 3 , Pt की 4  प्राथमिक संयोजकता है।

अर्थात   —   प्राथमिक संयोजकता = ऑक्सीकरण अवस्था

द्वितीयक या अनआयनित – यह वे संयोजकताएं है जो किसी धातु परमाणु /आयन द्वारा उदासीन अणुओं या ऋणात्मक आयनों (लिगेंड) के साथ संकुल आयन बनाने में प्रयुक्त करता है।

अर्थात  —- द्वितीयक संयोजकता = उपसहसंयोजन संख्या

CoCl₃ में प्राथमिक संयोजकता 3 है तथा यह अमोनिया से क्रिया करके संकुल यौगिक [Co(NH₃)₆]Cl₃ का निर्माण कर लेता है तो इसमें प्राथमिक और द्वितीयक संयोजकताएं क्रमशः 3 व 6 है।

नोट – अतः प्रत्येक धातु अपनी प्राथमिक एवं द्वितीयक दोनों प्रकार की संयोजकताओ की पूर्ति करना चाहता है

धातु की द्वितीयक संयोजकताएं संकुल की ज्यामिति का निर्धारण करती है।

यदि द्वितीयक संयोजकता 4 हो तो ज्यामिति चतुष्फलकीय/वर्ग समतल होती है।

[Ni(CO)₄]  – चतुष्फलकीय  [PtCl₄]^2- – वर्ग समतल

यदि द्वितीयक संयोजकता 6 हो तो ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।

[Co(NH₃)₆]³⁺ – अष्टफलकीय    [Co(NH₃)₅Cl]²⁺ – अष्टफलकीय    [Co(NH₃)₄Cl₂]⁺ – अष्टफलकीय

जब कोई आयन केंद्रीय धातु परमाणु से बंध बनाता है तो वह अपनी वैधुत संयोजक पहचान को समाप्त कर देता है और धातु परमाणु से अनआयनिक बंध द्वारा जुड़ जाता है।

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